Examen Quimica Selectividad

Problema de Termoquímica Resuelto – Selectividad

Considere la combustión de carbón, hidrógeno y metanol.

a) Ajuste las reacciones de combustión de cada sustancia.

b) Indique cuales de los reactivos o productos tienen entalpía de formación nula.

c) Escriba las expresiones para calcular las entalpías de combustión a partir de las entalpías de formación que considere necesarias.

d) Indique como calcular la entalpía de formación del metanol a partir únicamente de las entalpías de combustión.

SOLUCIÓN:

a) Combustión del carbón (carbono): C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

Combustión del hidrógeno: H2 (g) + 21O2 (g) → H2O (l)

Combustión del etanol: CH3OH (l) + 23O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)

b) La entalpía de formación de una sustancia es la energía desprendida o consumida intercambiada en la formación de un mol de de dicha sustancia a partir de los elementos que la forman encontrándose estos en su estado natural.

Como el carbono sólido: C(s), el hidrógeno gaseoso: H2 (g). y el oxígeno gaseoso: O2 (g), son elementos en su estado natural, su entalpía de formación es nula.

c) Aplicamos para obtener las entalpías de las reacciones que nos piden, la relación:

ΔHreacción=ΣΔHfproductos – ΣΔHfreactivos

Entalpía de combustión del carbón: ΔHc [C(s)] = ΔHf [CO2 (g)]- (ΔHf [C(s]+ ΔHf [O2 (g)])= ΔHf [CO2 (g)]- (0+0) = ΔHf [CO2 (g)]

ΔHc [C(s)] = ΔHf [CO2 (g)]

Mejora de la Nota de Selectividad. Preparación para Selectividad

Ingreso en las Academias Militares y Centros Universitarios de la Defensa

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