Examen Química Escala Técnica de Ingenieros

Escala Técnica Oficiales CUerpo de Ingenieros 2011

Por calentamiento de la pirita (FeS₂), en presencia de oxígeno del aire, se producen dióxido de azufre y óxido de hierro (III). Masas atómicas: Fe = 55,8; S = 32; O = 16 y H = 1

a)   Plantear la reacción ajustada (40%)

b)  Calcular los gramos de óxido de hierro (III) que se obtienen a partir de 1 kilogramo de pirita de un 80% de riqueza en peso (30%)

c)  Calcular el volumen de aire de 21% de riqueza en oxígeno que se precisa en dicha reacción medida a 273K y 780 mm Hg de presión (30%)

SOLUCIÓN

a)  Reacción ajustada: 2 FeS₂ + (11/2) O₂ ¢ Fe₂O₃ + 4 SO₂

b)  80% de 1000 grs pirita = 800 grs FeS₂ (= 6,678 moles FeS₂). Por estequiometría: 2 moles de FeS₂ (2 x 119,8 grs) dan 1 mol de Fe₂O₃ (159,6 grs). Entonces los 800 grs de FeS₂ dan 533,8 grs de Fe₂O₃

c) Por estequiometría: 2 moles de FeS₂ reaccionan con 5,5 moles de O₂ por lo que los 6,678 moles de FeS₂ lo harán con 18,36 moles de O₂. Con la composición volumétrica del aire, de los moles de O₂ sacamos los de aire: 18,36 x (21/100) = 87,43 moles de aire. Aplicamos la ecuación de los gases ideales y obtenemos el volumen de aire: 1907 litros.

Enlaces de interés:

Preparación para el Ingreso en la Escala Técnica y de Oficiales del Cuerpo de Ingenieros de los Ejércitos