Examen Quimica Selectividad Madrid 2012

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD – Comunidad Madrid 2012

Química Pregunta 3 – Opción A.  A partir de los potenciales que se dan en los datos, justifique:

a) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con mayor potencial. Calcule su valor.

b) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.

c) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con menor potencial. Calcule su valor.

d) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.

Datos. E0(Sn2+/Sn) = –0,14 V; E0(Pt2+/Pt) = 1,20 V;  E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(Al3+/Al) = –1,79 V

Clases de Apoyo Selectividad – Mejora Curricular

Solución:

a) Se trata de combinar el par con el mayor potencial normal de reducción (que actuará de cátodo) con la pareja de menor potencial de reducción (que será el ánodo). Calculando el potencial de las diferentes parejas de electrodos el resultado es:

Pt2+/Pt y Al3+/Al;   E0= 1,20 – (–1,79) = 2,99 V

b) Regla nemotécnica: ánodo-oxidación (vocal-vocal); cátodo-reducción (consonante-consonante)

Ánodo: Al(s)  → Al3++ 3e; cátodo: Pt2++ 2e →  Pt(s)

c) Calculando el potencial de las diferentes parejas de electrodos el resultado es:

Sn2+/Sn y Cu2+/Cu;    E0= 0,34 – (–0,14) = 0,48 V

d) Ánodo: Sn(s)  → Sn2++ 2e; cátodo: Cu2++ 2e →  Cu(s)

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