Problema Quimica Escala Técnica Ingenieros

Te proponemos un sencillo problema de equilibrio químico para practicar. Si necesitas las soluciones detalladas, explicadas paso a paso, ponte en contacto con nosotros: ‘click’ en Academia MGH

Prueba Práctica de Química. Cuerpo de Ingenieros Escala Técnica 2011

Una mezcla de 2 moles de N2 y 6 moles de H2 se calientan  hasta 700 ºC en un reactor de 100 litros. Al alcanzarse el equilibrio, se han formado 48,28 gramos de amoniaco en el reactor. Masas atómicas: H = 1, N = 14. Calcular:

a)      Ecuación de equilibrio (10%)

b)       Cantidad de gramos de N2 y H2en el equilibrio. (30 %)

c)       La constante de equilibrio Kc. (30 %)

d)      Presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio. (30 %)

Soluciones: (a) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3; (b) N2 = 16,24 g, H2 = 3,48 g; (c) KC = 2,64.104; (d) P = 4,117 atm

Preparación Ingreso Escala Técnica y Oficiales Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos

cuerpos_ingenieros

Examen Química Selectividad Madrid 2013

Problema Resuelto Química Selectividad 2013

Si cursas o has estudiado bachillerato tecnológico, rama de arquitectura – ingeniería y tienes que aprobar selectividad o necesitas subir tu nota, llámanos al 915479607 – 915596356 Academia MGH.

quimica-selectividad-2013

Preparación Ingreso en Academias Militares (AGA, AGM y ENM) – Selectividad

Alumnos Escala Técnica Ingenieros 2013

bodEn el Boletín Oficial de Defensa de hoy, BOD Núm 178 de Miércoles 11 de septiembre de 2013, aparecen los recién nombrados alumnos de la LXXIV Promoción de la Enseñanza de Formación para la incorporación a la Escala de Oficiales del Cuerpo de Ingenieros Politécnicos del Ejército de Tierra.

*** La Academia MGH felicita a sus alumnos ingresados, que han conseguido los puestos Nº 1, Nº 2 y Nº 3 ***

Preparación para los Cuerpos de Ingenieros: INFÓRMATE

Temas de Química para Oficiales Cuerpos de Ingenieros

Escalas de Oficiales Cuerpos de Ingenieros: Química

boeComo recibimos muchas consultas al respecto, iremos colgando progresivamente los diferentes temarios para el ingreso en las academias militares, en este caso para los Cuerpos de Ingenieros Escalas de Oficiales Acceso Directo y Promoción Interna. Si quieres realizar cualquier consulta, puedes llamarnos a Academia MGH 915479607 – 915596356.

* Abierto el Plazo de Matriculación para el Curso 2013 – 2014 *

Temario Química Cuerpo de Ingenieros (BOE Num 14 de 16 Enero de 2002)

  • Tema 1. Estructura atómica (I): Conceptos fundamentales. Descarga eléctrica en gases. Determinación de e/m para los rayos catódicos. Determinación de la carga de un electrón. Conceptos de átomo y molécula. Los isótopos y el espectrógrafo de masas. Pesos atómicos y moleculares. Ecuaciones químicas. Pesos equivalentes.
  • Tema 2. Estructura atómica (II): Modelos atómicos. Origen de la teoría cuántica. Modelo del átomo de Bohr. Números cuánticos. Configuración electrónica de los elementos. Propiedades periódicas de los elementos. Concepto de onda del electrón.
  • Tema 3. El enlace covalente. Valencia. Número de oxidación. Tipos de enlaces químicos. Regla del octeto. Fórmulas de Lewis. Enlaces múltiples de pares de electrones. Compuestos con un número impar de electrones. Teoría del enlace de valencia: Orbitales híbridos, reglas de Helferich, resonancia, orbitales deslocalizados. Teoría del orbital molecular. Momentos dipolares. Carácter de enlace covalente parcial y electronegatividad: El enlace de hidrógeno. Moléculas con deficiencias de electrones. Compuestos de gases raros.
  • Tema 4. Compuestos iónicos (I): Formación de iones. Formación de un ión. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Formación del enlace iónico.
  • Tema 5. Compuestos iónicos (II). Iones en sólidos. Formación de un sólido iónico: Ciclo de Born-Haber. La disposición de los iones en los cristales: Planos reticulares. Difracción de la radiación electromagnética: Difracción con rayos X. Efecto del tamaño iónico sobre la geometría del cristal. iones complejos: Isomería en iones complejos, teoría del campo ligando.
  • Tema 6. Compuestos iónicos (III): Iones en solución. Solubilidad de las sales iónicas. Unidades de concentración. Las celdas electrolíticas y las leyes de la electrólisis. Conductividad de las disoluciones electrolíticas: Electrolitos fuertes y débiles. Teorías de ácidos y bases. Fuerza electromotriz. Electrodo de calomelanos. Ajuste de ecuaciones red-ox. Normalidad en las reacciones red-ox.
  • Tema 7. El estado gaseoso. Estados físicos de la materia. Medición de la presión de un gas: El barómetro y el manómetro. Ley de Boyle, Ley de Charles. La ecuación de estado. Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinética de los gases: Deducción de la ecuación de gas ideal. Distribución de velocidades moleculares. Desviaciones del comportamiento ideal. Ecuación de Van der Waals. Determinación de pesos moleculares en gases. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Trayectoria libre media de las moléculas de un gas. Capacidad calorífica de los gases y el principio de la equiparación de la energía.
  • Tema 8. El estado líquido. Comparación general de sólidos, líquidos y gases. La licuefacción de los gases y el estado crítico. Presión de vapor. Punto de ebullición. Punto de congelación. Sublimación. Viscosidad de los líquidos. Tensión superficial.
  • Tema 9. Propiedades de las disoluciones. Presión de vapor de disoluciones con componentes volátiles. Disoluciones ideales: Ley de Raoult. Disoluciones no ideales. Ley de Henry. Punto de ebullición de disoluciones que contienen componentes volátiles. Disoluciones diluidas que contienen solutos no volátiles. Reducción de la presión de vapor. Aumento ebulloscópico. Reducción crioscópica. Presión osmótica. Propiedades coligativas de disoluciones de electrolitos. La Ley de distribución de Nernst.
  • Tema 10. Equilibrio químico (I): Conceptos fundamentales. Ley del equilibrio químico. Constantes de equilibrio expresadas en diferentes unidades. Variables que afectan a las concentraciones de equilibrio. Modificación del equilibrio con la temperatura, la concentración y la presión.

  • Tema 11. Equilibrio químico (II): Ácidos y bases. Definición clásica de Arrhenius. Definición protónica de Brönsted-Lowry. Definición electrónica de Lewis. Fuerza de ácidos y bases: La ionización del agua y la escala del pH. Disoluciones reguladoras (buffer). Ácidos y bases polifuncionales. Hidrólisis. Valoración de ácidos y bases. Indicadores. Tema 12. Equilibrio químico (III): Solubilidad y precipitación. Solubilidad y producto de solubilidad. Efecto del ión común. Separación de iones. Efecto de la hidrólisis sobre la solubilidad. Disolución de precipitados. Análisis cuantitativo por precipitación. (SIGUE)

Sigue leyendo

Notas Escalas Técnicas y Oficiales Ingenieros 2013

Resultados Escala Técnica Cuerpo Ingenieros 2011

Resultados provisionales proceso selectivo ingreso de las Escalas Técnicas y de Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos (Aire, Tierra, Armada e Infantería de Marina) – Convocatoria 2013.

Felicitamos a nuestros alumnos por los excelentes resultados conseguidos en las pruebas de oposición al Cuerpo de Ingenieros. En Academia MGH no creemos en las casualidades y sí en el trabajo duro y disciplinado, la planificación correcta y una metodología que proporciona a nuestros alumnos los mejores resultados, año tras año.

Prepración Presencial y a Distancia Escala Técnica y Oficiales Cuerpo de Ingenieros

cuerpos_ingenieros

Test de Biología Escala Oficiales Promoción

Escala Oficiales Promoción Cuerpo de Sanidad

TEST DE BIOLOGÍA. Ingreso sin titulación previa.

1. – La pared celular primaria…:

a) Es una cubierta vegetal gruesa y rígida que rodea los orgánulos citoplasmáticos vegetales.

b) Aparece adosada a la cara interna de la membrana plasmática.

c) Se compone de fibras de celulosa.

d) Las repuestas b y c son correctas.

2. – Cloroplastos y mitocondrias presentan estas similitudes:

a. Tienen doble membrana

b. Contienen en su interior estructuras membranosas

c. Poseen ADN circular bicatenario

d. Las respuestas anteriores son verdaderas

3. – El flujo de vesículas de secreción hacia el exterior de la célula va desde:

a. El núcleo hacia el complejo de Golgi, a las vacuolas y al exterior

b. Los lisosomas al retículo endoplasmático y al exterior

c. El retículo endoplasmático al complejo de Golgi y al exterior

d. Ninguna respuesta anterior es cierta

4. – Se forma una invaginación de la membrana que rodea una partícula del medio extracelular.

¿Cómo se llama este proceso?

a. Exocitosis

b. Fagocitosis y pinocitosis

c. Autofagia

d. Todas las respuestas anteriores son ciertas

Preparación Presencial Oficiales Sanidad (sin titulación previa)

oficiales-biologia

Ingreso Directo y Promoción: Infórmate AQUÍ

5. – Las células vegetales se caracterizan por:

a. No tener centriolos y ser heterótrofas

b. Tener mitocondrias, cloroplastos y ser heterótrofas

c. Tener cloroplastos, pared celular y ser autótrofas

d. Tener pared celular, cloroplastos, centriolos y ser autótrofas

6. – Las mitocondrias presentan como principales características:

a) Su número es fijo para todas las células del organismo

b) Son orgánulos donde se produce en su interior la glucolisis.

c) Presentan material genético y ribosomas en su matriz.

d) Al conjunto de todas las mitocondrias de la célula se le denomina condroma.

7. – Indica la opción falsa:

a) Los orgánulos de las células se disponen aleatoriamente en el citoplasma

b) Los tres elementos del citoesqueleto son los filamentos de actina, los microtúbulos y los filamentos intermedios

c) El citoesqueleto está formado por proteínas que se asocian para formar filamentos

d) Los microfilamentos son estructuras polarizadas

8. – El transporte vesicular de partículas de elevada masa molecular se lleva a cabo vía:

a) Fagocitosis y pinocitosis.

b) Endocitosis y exocitosis.

c) Las respuestas a y b son correctas.

d) Difusión simple, difusión facilitada y transporte pasivo

SOLUCIONES.- 1C, 2D, 3C, 4B, 5C, 6C, 7A, 8C

Si necesitas el curso completo de preparacion: temas actualizados junto con una extensa colección de preguntas de test tipo examen con sus soluciones detalladas, ponte en contacto con Academia MGHTlfs: 915479607 – 915596356

Test de Biología Escala Oficiales Promoción

Escala Oficiales Promoción Cuerpo de Sanidad

TEST DE BIOLOGÍA. Ingreso sin titulación previa.

1. Indica la opción correcta. En la molécula de agua el oxígeno se une a dos hidrógenos:

a)  Mediante un enlace sencillo y otro doble

b)  Formando un ángulo de enlace de unos 105º

c)  De forma lineal, creando un ángulo de unos 180º

d)  Mediante un enlace covalente y un enlace por fuerzas de Van der Waals

2.La estructura terciaria de las proteínas:

a) Puede presentar interacciones no covalentes de tipo puente de hidrógeno.

b) Presenta interacciones covalentes de tipo van der Waals.

c) Presenta interacciones covalentes de tipo hidrofóbico.

d) Todas las respuestas anteriores son correctas.

3.Los nucleótidos son el resultado de la unión de:

a) Una pentosa a una base nitrogenada.

b) Una molécula de ribosa a una base nitrogenada.

c) Un nucleósido a una molécula de fosfato.

d) Una molécula de desoxirribosa a una molécula de fosfato.

4.- Indica la opción correcta sobre el agua:

a)  Es una molécula de carácter polar, por lo que disolverá a sustancias apolares

b)  Es una molécula de carácter apolar, por lo que disolverá a sustancias apolares

c)  Es una molécula de carácter polar, por lo que disolverá a sustancias polares

d)  Es una molécula de carácter apolar, por lo que disolverá a sustancias apolares

5. La estructura del ADN descrita en 1953 por Watson y Crick presenta como características fundamentales:

a) Dos cadenas de polinucleótidos originando una doble hélice.

b) La unión de las bases nitrogenadas es especial: adenina-citosina y timinaguanina.

c) Las respuestas a y b son correctas.

d) La longitud de la molécula es invariable en las diferentes especies.

6. Indica la opción falsa sobre el agua:

a)  A temperatura ambiente el agua es líquida

b)  Su cohesividad viene influenciada por los enlaces de hidrógeno

c)  En el agua existen dos dipolos, que se anulan por compensación interna

d)  Las moléculas de agua se asocian entre sí mediante enlaces de hidrógeno

7.La molécula de ARN:

a) Es la copia complementaria de un fragmento de ADN.

b) Puede formar enlaces por puente de hidrógeno intramoleculares.

c) Las respuestas a y b son correctas.

d) Todas las respuestas anteriores son incorrectas.

8. Elija la respuesta correcta:

a) La desnaturalización de proteínas puede deberse a cambios de temperatura del medio.

b) La desnaturalización de proteínas puede ser reversible cuando no se puede recuperar la estructura nativa.

c) La solubilidad de las proteínas no se ve afectada en modo alguno por la concentración salina del medio.

d) La especificidad de las enzimas depende de la secuencia consenso de tres aminoácidos carboxílicos.

SOLUCIONES.- 1B, 2A, 3C, 4C, 5A, 6C, 7C, 8A

oficiales-biologia

Si necesitas el curso completo de preparación: temas actualizados junto con una extensa colección de preguntas de test tipo examen con sus soluciones detalladas, ponte en contacto con Academia MGHTlfs: 915479607 – 915596356

Test de Biología Escala Oficiales Promoción

Escala Oficiales Promoción Cuerpo de Sanidad

TEST DE BIOLOGÍA. Ingreso sin titulación previa.

1. ¿Cuál de los siguientes elementos, que a continuación se relacionan, no es capaz de formar enlaces dobles ni triples?

a.  Carbono     b.  Oxígeno     c.  Nitrógeno     d.  Hidrógeno

2. El llamado ARNm de una bacteria tiene una longitud de 360 nucleótidos. La proteína que codifica tendrá:

a. 360 aminoácidos     b. 120 aminoácidos     c. 80 aminoácidos     d. No puede determinarse

3. Dentro de los bioelementos los llamados primarios constituyen aproximadamente:

a.  Un 96%     b.  Menos del 75%     c.  Un 86%     d.  Entre un 75 y un 90%

4. ¿Cuál de los siguientes elementos químicos NO es un bioelemento?
a. K     b. Co     c. Mg     d. He

oficiales-biologia

5. Los aminoácidos:

a. Son 50     b. Son anfóteros     c. Están agrupados en tripletes     d. Son anfipáticos

6. Algunas enzimas, frente a pequeños incrementos de algunas sustancias, son capaces de aumentar considerablemente la velocidad de reacción. Este efecto se llama:

a. Efecto Tyndall     b. Efecto alostérico     c. Especificidad absoluta     d. Inhibidor de la reacción enzimática.

7. Los llamados elementos vestigiales son los conocidos como:

a.  Bioelementos primarios     b.  Biolementos secundarios     c.  Oligoelementos     d.  (a) y (b) son correctas

8. La celulosa es:

a. Un disacárido     b. Un monosacárido     c. Un polisacárido origen animal     d. Un polisacárido origen vegetal

SOLUCIONES.-  1D, 2B, 3A, 4D, 5B, 6B, 7C, 9A, 10D

Si necesitas el curso completo de preparacion: temas actualizados junto con una extensa colección de preguntas de test tipo examen con sus soluciones detalladas, ponte en contacto con Academia MGHTlfs: 915479607 – 915596356

Examen Quimica Selectividad Septiembre 2011

Química. PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD 2011

Pregunta 1A.- Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

b) Indique su situación en la tabla periódica (periodo y grupo).

c) Justifique si los siguientes números cuanticos pueden corresponder a los electrones mas externos de alguno de ellos, indicando a cual: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1, +1/2); (4, 1, 1, +1/2).

d) Justifique cual de estos elementos tiene la menor reactividad química.

¡Aprueba o Mejora tu Nota de Selectividad con Nosotros!

Reolución.

a) Z = 3: 1s2 2s1 → Litio (Li)

Z = 10: 1s2 2s2 2p6 → Neón (Ne)

Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Calcio (Ca)

Z = 35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → Bromo (Br)

b) Z = 3 (Litio)→ 2º Periodo, grupo 1 (Metales alcalinos).

Z = 10 (Neón)→ 2º Periodo, grupo 18 (Gases nobles)

Z = 20 (Calcio)→ 4º Periodo, grupo 2 (Metales alcalinoterreos)

Z = 35 (Bromo)→ 4º Periodo, grupo 17 (Halógenos)

c) (2, 1, 0, +1/2) Subnivel 2p→ puede corresponder a los electrones externos del Neón

(3, 0, 1, +1/2) Subnivel 3s→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(3, 2, 1, +1/2) Subnivel 3d→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(4, 1, 1, +1/2) Subnivel 4p→ puede corresponder a los electrones externos del Bromo.

d) El gas noble es el que menos tendencia tiene a reaccionar debido a que ya tiene completa la capa de valencia.

Examen Quimica Selectividad Septiembre 2012

Química. PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD – Madrid 2012

Opción A.- Cuestión 3.-  Considera las siguientes bases orgánicas y sus valores de Kb indicados a continuación:  Piridina Kb = 1,78.10–9; Hidroxilamina  Kb = 1,07.10–8; Hidracina  Kb = 1,70.10–6

a) Justifica cuál es la base más débil.

b) Calcula la Ka del ácido conjugado de mayor fortaleza.

c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de dichas bases, justifica cuál de ellas será la de mayor pH.

d) Escribe la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido etanóico. Nombra el producto formado.

¡Aprueba o Mejora tu Nota de Selectividad con Nosotros!

Solución:

 a) La fortaleza de una base viene determinada por el valor de su constante de basicidad. A mayor valor de Kb más fuerte es la base, mientras que a menor valor de Kb más débil es la base. Luego la base más débil es la piridina, pues su Kb es el de menor valor.

 b) Lo expuesto anteriormente para las bases, también se cumple para los ácidos, un ácido es tanto más fuerte cuanto mayor sea el valor de su constante de acidez. Como Kw = Kb.Ka, se tiene que:

(piridina) = Kw   ⇒   Ka = Kw / Kb = 10-14/1,78.10-9 = 5,62.10–6

c) Las disoluciones preparadas se ionizarán, siendo las de mayor valor de Kb las más disociadas, siendo mayor su concentración de iones OH  en el equilibrio  de ionización, y como se cumple que [H3O+].[OH–] = 10–14, , despejando [H3O+] en cada disolución se  tiene que a mayor [OH] menor es el valor de [H3O+], luego mayor es su pH. Por lo tanto;  la de mayor pH es la disolución formada con la base más fuerte, la de la hidracina, seguida de la hidroxilamina y la de menor pH es la piridina.