Escala Técnica Oficiales CUerpo de Ingenieros 2011
Por calentamiento de la pirita (FeS2), en presencia de oxígeno del aire, se producen dióxido de azufre y óxido de hierro (III). Masas atómicas: Fe = 55,8; S = 32; O = 16 y H = 1
a) Plantear la reacción ajustada (40%)
b) Calcular los gramos de óxido de hierro (III) que se obtienen a partir de 1 kilogramo de pirita de un 80% de riqueza en peso (30%)
c) Calcular el volumen de aire de 21% de riqueza en oxígeno que se precisa en dicha reacción medida a 273K y 780 mm Hg de presión (30%)
SOLUCIÓN
a) Reacción ajustada: 2 FeS2 + (11/2) O2 ¢ Fe2O3 + 4 SO2
b) 80% de 1000 grs pirita = 800 grs FeS2 (= 6,678 moles FeS2). Por estequiometría: 2 moles de FeS2 (2 x 119,8 grs) dan 1 mol de Fe2O3 (159,6 grs). Entonces los 800 grs de FeS2 dan 533,8 grs de Fe2O3
c) Por estequiometría: 2 moles de FeS2 reaccionan con 5,5 moles de O2 por lo que los 6,678 moles de FeS2 lo harán con 18,36 moles de O2. Con la composición volumétrica del aire, de los moles de O2 sacamos los de aire: 18,36 x (21/100) = 87,43 moles de aire. Aplicamos la ecuación de los gases ideales y obtenemos el volumen de aire: 1907 litros.
Enlaces de interés:
Preparación para el Ingreso en la Escala Técnica y de Oficiales del Cuerpo de Ingenieros de los Ejércitos
