Examen Quimica Selectividad Septiembre 2011

Química. PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD 2011

Pregunta 1A.- Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

b) Indique su situación en la tabla periódica (periodo y grupo).

c) Justifique si los siguientes números cuanticos pueden corresponder a los electrones mas externos de alguno de ellos, indicando a cual: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1, +1/2); (4, 1, 1, +1/2).

d) Justifique cual de estos elementos tiene la menor reactividad química.

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Reolución.

a) Z = 3: 1s2 2s1 → Litio (Li)

Z = 10: 1s2 2s2 2p6 → Neón (Ne)

Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Calcio (Ca)

Z = 35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → Bromo (Br)

b) Z = 3 (Litio)→ 2º Periodo, grupo 1 (Metales alcalinos).

Z = 10 (Neón)→ 2º Periodo, grupo 18 (Gases nobles)

Z = 20 (Calcio)→ 4º Periodo, grupo 2 (Metales alcalinoterreos)

Z = 35 (Bromo)→ 4º Periodo, grupo 17 (Halógenos)

c) (2, 1, 0, +1/2) Subnivel 2p→ puede corresponder a los electrones externos del Neón

(3, 0, 1, +1/2) Subnivel 3s→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(3, 2, 1, +1/2) Subnivel 3d→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(4, 1, 1, +1/2) Subnivel 4p→ puede corresponder a los electrones externos del Bromo.

d) El gas noble es el que menos tendencia tiene a reaccionar debido a que ya tiene completa la capa de valencia.

Examen Quimica Selectividad Septiembre 2012

Química. PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD – Madrid 2012

Opción A.- Cuestión 3.-  Considera las siguientes bases orgánicas y sus valores de Kb indicados a continuación:  Piridina Kb = 1,78.10–9; Hidroxilamina  Kb = 1,07.10–8; Hidracina  Kb = 1,70.10–6

a) Justifica cuál es la base más débil.

b) Calcula la Ka del ácido conjugado de mayor fortaleza.

c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de dichas bases, justifica cuál de ellas será la de mayor pH.

d) Escribe la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido etanóico. Nombra el producto formado.

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Solución:

 a) La fortaleza de una base viene determinada por el valor de su constante de basicidad. A mayor valor de Kb más fuerte es la base, mientras que a menor valor de Kb más débil es la base. Luego la base más débil es la piridina, pues su Kb es el de menor valor.

 b) Lo expuesto anteriormente para las bases, también se cumple para los ácidos, un ácido es tanto más fuerte cuanto mayor sea el valor de su constante de acidez. Como Kw = Kb.Ka, se tiene que:

(piridina) = Kw   ⇒   Ka = Kw / Kb = 10-14/1,78.10-9 = 5,62.10–6

c) Las disoluciones preparadas se ionizarán, siendo las de mayor valor de Kb las más disociadas, siendo mayor su concentración de iones OH  en el equilibrio  de ionización, y como se cumple que [H3O+].[OH–] = 10–14, , despejando [H3O+] en cada disolución se  tiene que a mayor [OH] menor es el valor de [H3O+], luego mayor es su pH. Por lo tanto;  la de mayor pH es la disolución formada con la base más fuerte, la de la hidracina, seguida de la hidroxilamina y la de menor pH es la piridina.

Examen Quimica Selectividad Madrid 2012

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD – Comunidad Madrid 2012

Química Pregunta 2 – Opción B.

Para la reacción en fase gaseosa A + B → C los valores de entalpía de reacción y energía de activación de la reacción directa son:  H = −150 kJ·mol-1 y Ea = 85 kJ·mol-1

a) Justifique el efecto de un aumento de temperatura en la constante de equilibrio y en la composición en equilibrio.

b) Justifique el efecto de un aumento de temperatura en la constante de velocidad y en la velocidad de la reacción directa.

c) Justifique el efecto de un aumento de volumen en la constante de equilibrio y en la composición en equilibrio.

d) Determine, para la reacción inversa C → A + B, los valores de  H y Ea y justifique si la constante de velocidad de la reacción inversa será mayor o menor que la directa.

Clases de Apoyo Selectividad – Mejora Curricular

Solución:

a) Reacción exotérmica:  un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos, luego la constante de equilibrio disminuye, las concentraciones de A y B aumentan y la de C disminuye.

b) Ecuación de Arrhenius  un  aumento de temperatura aumenta la  constante de velocidad  la velocidad de la reacción directa aumenta (independientemente de que el proceso sea endotérmico o exotérmico).

c) La constante de equilibrio depende solo de la temperatura, luego un aumento de volumen no cambia el valor de la constante de equilibrio. Un aumento de volumen equivale a una disminución de la presión, por lo que el sistema evoluciona (tratando de subir dicha presión) hacia donde hay mayor número de moles gaseosos (Le Chatelier), en este caso hacia los reactivos El número de moles de A y B aumenta y el número de moles de C disminuye.

d) ΔHr,i = − ΔHr,d = 150 kJ·mol−1; Ea,i = Ea,d +  ΔHr,i = 85 + 150 = 235 kJ·mol−1

La energía de activación para la reacción inversa es mucho mayor que para la directa → la constante de velocidad inversa será menor

Examen Quimica Selectividad Madrid 2012

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD – Comunidad Madrid 2012

Química Pregunta 3 – Opción A.  A partir de los potenciales que se dan en los datos, justifique:

a) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con mayor potencial. Calcule su valor.

b) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.

c) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con menor potencial. Calcule su valor.

d) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.

Datos. E0(Sn2+/Sn) = –0,14 V; E0(Pt2+/Pt) = 1,20 V;  E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(Al3+/Al) = –1,79 V

Clases de Apoyo Selectividad – Mejora Curricular

Solución:

a) Se trata de combinar el par con el mayor potencial normal de reducción (que actuará de cátodo) con la pareja de menor potencial de reducción (que será el ánodo). Calculando el potencial de las diferentes parejas de electrodos el resultado es:

Pt2+/Pt y Al3+/Al;   E0= 1,20 – (–1,79) = 2,99 V

b) Regla nemotécnica: ánodo-oxidación (vocal-vocal); cátodo-reducción (consonante-consonante)

Ánodo: Al(s)  → Al3++ 3e; cátodo: Pt2++ 2e →  Pt(s)

c) Calculando el potencial de las diferentes parejas de electrodos el resultado es:

Sn2+/Sn y Cu2+/Cu;    E0= 0,34 – (–0,14) = 0,48 V

d) Ánodo: Sn(s)  → Sn2++ 2e; cátodo: Cu2++ 2e →  Cu(s)

Selectividad 2010

La Nueva Selectividad

EJERCICIOS OBLIGATORIOS (materias comunes):

  • Lengua y Literatura
  • Historia de España/Historia de la Filosofía
  • Examen de una materia de 2º bachillerato escogida por el alumno
  • Examen de Lengua Extranjera (con prueba oral a partir de 2011-2012)
  • Optativo: Lengua cooficial de la comunidad

PARTE VOLUNTARIA (es optativa):

  • Consta de un máximo de 4 exámenes de cualquier materia de la modalidad, de los que contarán las 2 notas más altas.
  • Permite subir la nota de la PARTE GENERAL hasta 4 puntos EXTRA (2 por examen), dependiendo de la carrera a la que el estudiante opte.
  • Subirán hasta 1 punto cada examen opcional de las materias de modalidad relacionadas con las carreras de cada área. Las universidades podrán subir 1 punto más las asignaturas que consideren más importantes para entrar en cada carrera.

NOTA FINAL = 60%(Nota BAchillerato) + 40%(Ejercicios Obligatorios) + Puntos Extra (Parte Voluntaria)

NOTA MÁXIMA = 14 puntos

Fuente: El Laberinto de la Nueva Selectividad (El País)

Enlaces de interés:

Prepración para el ACCESO a Carreras de la rama de Ciencia y Tecnología

Preparación para SUBIR Nota de Selectividad

Preparación para el INGRESO en los Centros Universitarios de la Defensa

Notas de Corte Acceso Universidad

VIDEO Claves de la Nueva Selectividad (I)