Escalas de Oficiales Cuerpos de Ingenieros: Examen de Quimica 2013
Te ofrecemos un problema de Química aparecido en uno de los exámenes de ingreso a las Academias Militares, Escala de Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros.
Problema.- Una muestra de 0,136 g de una aleación de aluminio y cinc desprende 129 mL de hidrógeno (medidos a 27 ºC y 1 atm de presión) cuando se trata con exceso de ácido clorhídrico. Calcula el porcentaje en masa de ambos metales en la aleación.
Preparación Presencial y a Distancia Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos
Solución.- Las reacciones que tienen lugar (simultáneamente) son:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 (1)
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (2)
n = P.V/R.T = 1.0,129/0,082.300 = 0,052 moles de H2 (de los 129 ml de hidrógeno desprendidos)
Los 0,052 moles de H2 se obtienen a partir de las dos reacciones. Sea x la masa, en gramos, de aluminio en la muestra, entonces la masa de cinc en la muestra será (0,136-x)g.
moles H2 (1) + moles H2 (2) = moles H2 totales
teniendo en cuenta la estequiometría y las masas molares (Al = 27 g/mol y Zn = 65,4 g/mol) obtenemos:
x g Al.(1 mol Al/27 g).(3 mol H2/2 mol Al) + (0,136-x) g Zn.(1 mol Zn/65,4 g Zn).(1 mol H2/1 mol Zn) = 0,052 → x = 0,0774 g de Al
0,136 aleación/0,0774 g Al = 100 g aleación/ x g Al
56,9 % de Al y 43,1 % Zn
En Academia MGH resolvemos todos los test y problemas aparecidos en convocatorias anteriores: Escala Técnica y Escala de Oficiales.