Química Cuerpo de Ingenieros 2018

Química • Escala Técnica Cuerpos de Ingenieros

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Escala Técnica & Escala de Oficiales Cuerpos de Ingenieros

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Examen Cuerpo de Ingenieros 2018

Examen de Química • Cuerpos de Ingenieros

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Test Química Escala Técnica Cuerpos de Ingenieros

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Preparación para los Cuerpos de Ingenieros

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Problema Química Oficiales Cuerpos de Ingenieros

Escalas de Oficiales Cuerpos de Ingenieros: Examen de Quimica 2013

Te ofrecemos un problema de Química aparecido en uno de los exámenes de ingreso a las Academias Militares, Escala de Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros.

Problema.- Una muestra de 0,136 g de una aleación de aluminio y cinc desprende 129 mL de hidrógeno (medidos a 27 ºC y 1 atm de presión) cuando se trata con exceso de ácido clorhídrico. Calcula el porcentaje en masa de ambos metales en la aleación.

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Preparación Presencial y a Distancia Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos

Solución.- Las reacciones que tienen lugar (simultáneamente) son:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 (1)

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (2)

n = P.V/R.T = 1.0,129/0,082.300 = 0,052 moles de H(de los 129 ml de hidrógeno desprendidos)

Los 0,052 moles de H2 se obtienen a partir de las dos reacciones. Sea x la masa, en gramos, de aluminio en la muestra, entonces la masa de cinc en la muestra será (0,136-x)g.

moles H2 (1) + moles H2 (2) = moles H2 totales

teniendo en cuenta la estequiometría y las masas molares (Al = 27 g/mol y Zn = 65,4 g/mol) obtenemos:

x g Al.(1 mol Al/27 g).(3 mol H2/2 mol Al) + (0,136-x) g Zn.(1 mol Zn/65,4 g Zn).(1 mol H2/1 mol Zn) = 0,052 → x = 0,0774 g de Al

0,136 aleación/0,0774 g Al = 100 g aleación/ x g Al

56,9 % de Al y 43,1 % Zn

En Academia MGH resolvemos todos los test y problemas aparecidos en convocatorias anteriores: Escala Técnica y Escala de Oficiales. 

Problema Quimica Escala Técnica Ingenieros

Te proponemos un sencillo problema de equilibrio químico para practicar. Si necesitas las soluciones detalladas, explicadas paso a paso, ponte en contacto con nosotros: ‘click’ en Academia MGH

Prueba Práctica de Química. Cuerpo de Ingenieros Escala Técnica 2011

Una mezcla de 2 moles de N2 y 6 moles de H2 se calientan  hasta 700 ºC en un reactor de 100 litros. Al alcanzarse el equilibrio, se han formado 48,28 gramos de amoniaco en el reactor. Masas atómicas: H = 1, N = 14. Calcular:

a)      Ecuación de equilibrio (10%)

b)       Cantidad de gramos de N2 y H2en el equilibrio. (30 %)

c)       La constante de equilibrio Kc. (30 %)

d)      Presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio. (30 %)

Soluciones: (a) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3; (b) N2 = 16,24 g, H2 = 3,48 g; (c) KC = 2,64.104; (d) P = 4,117 atm

Preparación Ingreso Escala Técnica y Oficiales Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos

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Examen Química Selectividad Madrid 2013

Problema Resuelto Química Selectividad 2013

Si cursas o has estudiado bachillerato tecnológico, rama de arquitectura – ingeniería y tienes que aprobar selectividad o necesitas subir tu nota, llámanos al 915479607 – 915596356 Academia MGH.

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Preparación Ingreso en Academias Militares (AGA, AGM y ENM) – Selectividad

Temas de Química para Oficiales Cuerpos de Ingenieros

Escalas de Oficiales Cuerpos de Ingenieros: Química

boeComo recibimos muchas consultas al respecto, iremos colgando progresivamente los diferentes temarios para el ingreso en las academias militares, en este caso para los Cuerpos de Ingenieros Escalas de Oficiales Acceso Directo y Promoción Interna. Si quieres realizar cualquier consulta, puedes llamarnos a Academia MGH 915479607 – 915596356.

* Abierto el Plazo de Matriculación para el Curso 2013 – 2014 *

Temario Química Cuerpo de Ingenieros (BOE Num 14 de 16 Enero de 2002)

  • Tema 1. Estructura atómica (I): Conceptos fundamentales. Descarga eléctrica en gases. Determinación de e/m para los rayos catódicos. Determinación de la carga de un electrón. Conceptos de átomo y molécula. Los isótopos y el espectrógrafo de masas. Pesos atómicos y moleculares. Ecuaciones químicas. Pesos equivalentes.
  • Tema 2. Estructura atómica (II): Modelos atómicos. Origen de la teoría cuántica. Modelo del átomo de Bohr. Números cuánticos. Configuración electrónica de los elementos. Propiedades periódicas de los elementos. Concepto de onda del electrón.
  • Tema 3. El enlace covalente. Valencia. Número de oxidación. Tipos de enlaces químicos. Regla del octeto. Fórmulas de Lewis. Enlaces múltiples de pares de electrones. Compuestos con un número impar de electrones. Teoría del enlace de valencia: Orbitales híbridos, reglas de Helferich, resonancia, orbitales deslocalizados. Teoría del orbital molecular. Momentos dipolares. Carácter de enlace covalente parcial y electronegatividad: El enlace de hidrógeno. Moléculas con deficiencias de electrones. Compuestos de gases raros.
  • Tema 4. Compuestos iónicos (I): Formación de iones. Formación de un ión. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Formación del enlace iónico.
  • Tema 5. Compuestos iónicos (II). Iones en sólidos. Formación de un sólido iónico: Ciclo de Born-Haber. La disposición de los iones en los cristales: Planos reticulares. Difracción de la radiación electromagnética: Difracción con rayos X. Efecto del tamaño iónico sobre la geometría del cristal. iones complejos: Isomería en iones complejos, teoría del campo ligando.
  • Tema 6. Compuestos iónicos (III): Iones en solución. Solubilidad de las sales iónicas. Unidades de concentración. Las celdas electrolíticas y las leyes de la electrólisis. Conductividad de las disoluciones electrolíticas: Electrolitos fuertes y débiles. Teorías de ácidos y bases. Fuerza electromotriz. Electrodo de calomelanos. Ajuste de ecuaciones red-ox. Normalidad en las reacciones red-ox.
  • Tema 7. El estado gaseoso. Estados físicos de la materia. Medición de la presión de un gas: El barómetro y el manómetro. Ley de Boyle, Ley de Charles. La ecuación de estado. Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinética de los gases: Deducción de la ecuación de gas ideal. Distribución de velocidades moleculares. Desviaciones del comportamiento ideal. Ecuación de Van der Waals. Determinación de pesos moleculares en gases. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Trayectoria libre media de las moléculas de un gas. Capacidad calorífica de los gases y el principio de la equiparación de la energía.
  • Tema 8. El estado líquido. Comparación general de sólidos, líquidos y gases. La licuefacción de los gases y el estado crítico. Presión de vapor. Punto de ebullición. Punto de congelación. Sublimación. Viscosidad de los líquidos. Tensión superficial.
  • Tema 9. Propiedades de las disoluciones. Presión de vapor de disoluciones con componentes volátiles. Disoluciones ideales: Ley de Raoult. Disoluciones no ideales. Ley de Henry. Punto de ebullición de disoluciones que contienen componentes volátiles. Disoluciones diluidas que contienen solutos no volátiles. Reducción de la presión de vapor. Aumento ebulloscópico. Reducción crioscópica. Presión osmótica. Propiedades coligativas de disoluciones de electrolitos. La Ley de distribución de Nernst.
  • Tema 10. Equilibrio químico (I): Conceptos fundamentales. Ley del equilibrio químico. Constantes de equilibrio expresadas en diferentes unidades. Variables que afectan a las concentraciones de equilibrio. Modificación del equilibrio con la temperatura, la concentración y la presión.

  • Tema 11. Equilibrio químico (II): Ácidos y bases. Definición clásica de Arrhenius. Definición protónica de Brönsted-Lowry. Definición electrónica de Lewis. Fuerza de ácidos y bases: La ionización del agua y la escala del pH. Disoluciones reguladoras (buffer). Ácidos y bases polifuncionales. Hidrólisis. Valoración de ácidos y bases. Indicadores. Tema 12. Equilibrio químico (III): Solubilidad y precipitación. Solubilidad y producto de solubilidad. Efecto del ión común. Separación de iones. Efecto de la hidrólisis sobre la solubilidad. Disolución de precipitados. Análisis cuantitativo por precipitación. (SIGUE)

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Examen Quimica Selectividad Septiembre 2011

Química. PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD 2011

Pregunta 1A.- Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

b) Indique su situación en la tabla periódica (periodo y grupo).

c) Justifique si los siguientes números cuanticos pueden corresponder a los electrones mas externos de alguno de ellos, indicando a cual: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1, +1/2); (4, 1, 1, +1/2).

d) Justifique cual de estos elementos tiene la menor reactividad química.

¡Aprueba o Mejora tu Nota de Selectividad con Nosotros!

Reolución.

a) Z = 3: 1s2 2s1 → Litio (Li)

Z = 10: 1s2 2s2 2p6 → Neón (Ne)

Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Calcio (Ca)

Z = 35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → Bromo (Br)

b) Z = 3 (Litio)→ 2º Periodo, grupo 1 (Metales alcalinos).

Z = 10 (Neón)→ 2º Periodo, grupo 18 (Gases nobles)

Z = 20 (Calcio)→ 4º Periodo, grupo 2 (Metales alcalinoterreos)

Z = 35 (Bromo)→ 4º Periodo, grupo 17 (Halógenos)

c) (2, 1, 0, +1/2) Subnivel 2p→ puede corresponder a los electrones externos del Neón

(3, 0, 1, +1/2) Subnivel 3s→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(3, 2, 1, +1/2) Subnivel 3d→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(4, 1, 1, +1/2) Subnivel 4p→ puede corresponder a los electrones externos del Bromo.

d) El gas noble es el que menos tendencia tiene a reaccionar debido a que ya tiene completa la capa de valencia.