Química • Escala Técnica Cuerpos de Ingenieros
Escala Técnica & Escala de Oficiales Cuerpos de Ingenieros
Preparación Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos
Te ofrecemos un problema de Química aparecido en uno de los exámenes de ingreso a las Academias Militares, Escala de Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros.
Problema.- Una muestra de 0,136 g de una aleación de aluminio y cinc desprende 129 mL de hidrógeno (medidos a 27 ºC y 1 atm de presión) cuando se trata con exceso de ácido clorhídrico. Calcula el porcentaje en masa de ambos metales en la aleación.
Preparación Presencial y a Distancia Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos
Solución.- Las reacciones que tienen lugar (simultáneamente) son:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 (1)
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (2)
n = P.V/R.T = 1.0,129/0,082.300 = 0,052 moles de H2 (de los 129 ml de hidrógeno desprendidos)
Los 0,052 moles de H2 se obtienen a partir de las dos reacciones. Sea x la masa, en gramos, de aluminio en la muestra, entonces la masa de cinc en la muestra será (0,136-x)g.
moles H2 (1) + moles H2 (2) = moles H2 totales
teniendo en cuenta la estequiometría y las masas molares (Al = 27 g/mol y Zn = 65,4 g/mol) obtenemos:
x g Al.(1 mol Al/27 g).(3 mol H2/2 mol Al) + (0,136-x) g Zn.(1 mol Zn/65,4 g Zn).(1 mol H2/1 mol Zn) = 0,052 → x = 0,0774 g de Al
0,136 aleación/0,0774 g Al = 100 g aleación/ x g Al
56,9 % de Al y 43,1 % Zn
En Academia MGH resolvemos todos los test y problemas aparecidos en convocatorias anteriores: Escala Técnica y Escala de Oficiales.
Te proponemos un sencillo problema de equilibrio químico para practicar. Si necesitas las soluciones detalladas, explicadas paso a paso, ponte en contacto con nosotros: ‘click’ en Academia MGH
Una mezcla de 2 moles de N2 y 6 moles de H2 se calientan hasta 700 ºC en un reactor de 100 litros. Al alcanzarse el equilibrio, se han formado 48,28 gramos de amoniaco en el reactor. Masas atómicas: H = 1, N = 14. Calcular:
a) Ecuación de equilibrio (10%)
b) Cantidad de gramos de N2 y H2en el equilibrio. (30 %)
c) La constante de equilibrio Kc. (30 %)
d) Presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio. (30 %)
Soluciones: (a) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3; (b) N2 = 16,24 g, H2 = 3,48 g; (c) KC = 2,64.104; (d) P = 4,117 atm
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Escalas de Oficiales Cuerpos de Ingenieros: Química
Como recibimos muchas consultas al respecto, iremos colgando progresivamente los diferentes temarios para el ingreso en las academias militares, en este caso para los Cuerpos de Ingenieros Escalas de Oficiales Acceso Directo y Promoción Interna. Si quieres realizar cualquier consulta, puedes llamarnos a Academia MGH 915479607 – 915596356.
Temario Química Cuerpo de Ingenieros (BOE Num 14 de 16 Enero de 2002)
Pregunta 1A.- Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indique su situación en la tabla periódica (periodo y grupo).
c) Justifique si los siguientes números cuanticos pueden corresponder a los electrones mas externos de alguno de ellos, indicando a cual: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1, +1/2); (4, 1, 1, +1/2).
d) Justifique cual de estos elementos tiene la menor reactividad química.
Reolución.
a) Z = 3: 1s2 2s1 → Litio (Li)
Z = 10: 1s2 2s2 2p6 → Neón (Ne)
Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Calcio (Ca)
Z = 35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → Bromo (Br)
b) Z = 3 (Litio)→ 2º Periodo, grupo 1 (Metales alcalinos).
Z = 10 (Neón)→ 2º Periodo, grupo 18 (Gases nobles)
Z = 20 (Calcio)→ 4º Periodo, grupo 2 (Metales alcalinoterreos)
Z = 35 (Bromo)→ 4º Periodo, grupo 17 (Halógenos)
c) (2, 1, 0, +1/2) Subnivel 2p→ puede corresponder a los electrones externos del Neón
(3, 0, 1, +1/2) Subnivel 3s→ no corresponde a ninguno de los elementos.
(3, 2, 1, +1/2) Subnivel 3d→ no corresponde a ninguno de los elementos.
(4, 1, 1, +1/2) Subnivel 4p→ puede corresponder a los electrones externos del Bromo.
d) El gas noble es el que menos tendencia tiene a reaccionar debido a que ya tiene completa la capa de valencia.