Química Cuerpo de Ingenieros 2018

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Problema Química Oficiales Cuerpos de Ingenieros

Escalas de Oficiales Cuerpos de Ingenieros: Examen de Quimica 2013

Te ofrecemos un problema de Química aparecido en uno de los exámenes de ingreso a las Academias Militares, Escala de Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros.

Problema.- Una muestra de 0,136 g de una aleación de aluminio y cinc desprende 129 mL de hidrógeno (medidos a 27 ºC y 1 atm de presión) cuando se trata con exceso de ácido clorhídrico. Calcula el porcentaje en masa de ambos metales en la aleación.

Preparación Presencial y a Distancia Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos

Solución.- Las reacciones que tienen lugar (simultáneamente) son:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 (1)

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (2)

n = P.V/R.T = 1.0,129/0,082.300 = 0,052 moles de H₂ (de los 129 ml de hidrógeno desprendidos)

Los 0,052 moles de H2 se obtienen a partir de las dos reacciones. Sea x la masa, en gramos, de aluminio en la muestra, entonces la masa de cinc en la muestra será (0,136-x)g.

moles H2 (1) + moles H2 (2) = moles H2 totales

teniendo en cuenta la estequiometría y las masas molares (Al = 27 g/mol y Zn = 65,4 g/mol) obtenemos:

x g Al.(1 mol Al/27 g).(3 mol H₂/2 mol Al) + (0,136-x) g Zn.(1 mol Zn/65,4 g Zn).(1 mol H₂/1 mol Zn) = 0,052 → x = 0,0774 g de Al

0,136 aleación/0,0774 g Al = 100 g aleación/ x g Al

56,9 % de Al y 43,1 % Zn

En Academia MGH resolvemos todos los test y problemas aparecidos en convocatorias anteriores: Escala Técnica y Escala de Oficiales. 

Problema Quimica Escala Técnica Ingenieros

Te proponemos un sencillo problema de equilibrio químico para practicar. Si necesitas las soluciones detalladas, explicadas paso a paso, ponte en contacto con nosotros: ‘click’ en Academia MGH

Prueba Práctica de Química. Cuerpo de Ingenieros Escala Técnica 2011

Una mezcla de 2 moles de N₂ y 6 moles de H₂ se calientan  hasta 700 ºC en un reactor de 100 litros. Al alcanzarse el equilibrio, se han formado 48,28 gramos de amoniaco en el reactor. Masas atómicas: H = 1, N = 14. Calcular:

a)      Ecuación de equilibrio (10%)

b)       Cantidad de gramos de N₂ y H₂en el equilibrio. (30 %)

c)       La constante de equilibrio K_c. (30 %)

d)      Presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio. (30 %)

Soluciones: (a) N₂ (g) + 3H₂ (g) ↔ 2NH₃; (b) N₂ = 16,24 g, H₂ = 3,48 g; (c) K_C = 2,64.10⁴; (d) P = 4,117 atm

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