Examen Quimica Selectividad Septiembre 2011

Química. PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD 2011

Pregunta 1A.- Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

b) Indique su situación en la tabla periódica (periodo y grupo).

c) Justifique si los siguientes números cuanticos pueden corresponder a los electrones mas externos de alguno de ellos, indicando a cual: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1, +1/2); (4, 1, 1, +1/2).

d) Justifique cual de estos elementos tiene la menor reactividad química.

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Reolución.

a) Z = 3: 1s2 2s1 → Litio (Li)

Z = 10: 1s2 2s2 2p6 → Neón (Ne)

Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Calcio (Ca)

Z = 35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → Bromo (Br)

b) Z = 3 (Litio)→ 2º Periodo, grupo 1 (Metales alcalinos).

Z = 10 (Neón)→ 2º Periodo, grupo 18 (Gases nobles)

Z = 20 (Calcio)→ 4º Periodo, grupo 2 (Metales alcalinoterreos)

Z = 35 (Bromo)→ 4º Periodo, grupo 17 (Halógenos)

c) (2, 1, 0, +1/2) Subnivel 2p→ puede corresponder a los electrones externos del Neón

(3, 0, 1, +1/2) Subnivel 3s→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(3, 2, 1, +1/2) Subnivel 3d→ no corresponde a ninguno de los elementos.

(4, 1, 1, +1/2) Subnivel 4p→ puede corresponder a los electrones externos del Bromo.

d) El gas noble es el que menos tendencia tiene a reaccionar debido a que ya tiene completa la capa de valencia.

Examen Fisica Selectividad Septiembre 2012

PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO

Pregunta 3.- Opción A

Dos cargas puntuales q1 = 2 mC y q2 = – 4 mC están colocadas en el plano XY en las posiciones (-1,0) m y (3,0) m, respectivamente:

a) Determine en qué punto de la línea que une las cargas el potencial eléctrico es cero.

b) ¿Es nulo el campo eléctrico creado por las cargas en ese punto? Determine su valor si procede.

Dato: Constante de la ley de Coulomb, K = 9.109 N m2 C-2

Preparación Selectividad Pre-Militar Mejora Curricular

Soluciones

a)      Piden V1 + V2 = 0 (suma escalar) → [K.2.10-3/x] + [K.(-4.10-3)/(x+4)] = 0 → saco x = 4 → (-5,0)

En este caso es posible (Principio de Superposición) un punto de potencial eléctrico nulo (V = 0 voltios) ya que las cargas son de signos opuestos.

b)      Los campos electrostáticos generados por cada una de las cargas, son:

E1 = K.2.10-3/42 = 1’125.106 N/C (módulo) → E1 = – 1’125.106 i (vector)

E2 = K.4.10-3/82 = 0’5625.106 N/C (módulo) → E2 = + 0’5625.106 i (vector)

Campo total (Principio de Superposición): E = E1 + E2 = … = – 0’5625.106 i N/C (suma vectorial)

Examen Quimica Selectividad Septiembre 2012

Química. PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD – Madrid 2012

Opción A.- Cuestión 3.-  Considera las siguientes bases orgánicas y sus valores de Kb indicados a continuación:  Piridina Kb = 1,78.10–9; Hidroxilamina  Kb = 1,07.10–8; Hidracina  Kb = 1,70.10–6

a) Justifica cuál es la base más débil.

b) Calcula la Ka del ácido conjugado de mayor fortaleza.

c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de dichas bases, justifica cuál de ellas será la de mayor pH.

d) Escribe la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido etanóico. Nombra el producto formado.

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Solución:

 a) La fortaleza de una base viene determinada por el valor de su constante de basicidad. A mayor valor de Kb más fuerte es la base, mientras que a menor valor de Kb más débil es la base. Luego la base más débil es la piridina, pues su Kb es el de menor valor.

 b) Lo expuesto anteriormente para las bases, también se cumple para los ácidos, un ácido es tanto más fuerte cuanto mayor sea el valor de su constante de acidez. Como Kw = Kb.Ka, se tiene que:

(piridina) = Kw   ⇒   Ka = Kw / Kb = 10-14/1,78.10-9 = 5,62.10–6

c) Las disoluciones preparadas se ionizarán, siendo las de mayor valor de Kb las más disociadas, siendo mayor su concentración de iones OH  en el equilibrio  de ionización, y como se cumple que [H3O+].[OH–] = 10–14, , despejando [H3O+] en cada disolución se  tiene que a mayor [OH] menor es el valor de [H3O+], luego mayor es su pH. Por lo tanto;  la de mayor pH es la disolución formada con la base más fuerte, la de la hidracina, seguida de la hidroxilamina y la de menor pH es la piridina.