En la Academia MGH resolvemos los exámenes de convocatorias de años anteriores paso a paso, resolvemos tus dudas, explicamos la teoría al completo, impartimos clases de repaso, adaptamos nuestros horarios a los militares y… ¡Tenemos los mejores resultados! ¡Prepárate con nosotros!
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Publicado en el Boletín Oficial del Estado: viernes 2 de agosto de 2019, B.O.E. Núm. 184.
Desde la Academia MGH queremos felicitar a todos nuestros alumnos que han logrado el ingreso, ESPECIALMENTE A NUESTROS NÚMERO 1: ¡enhorabuena y suerte en vuestra futura vida militar!
Una vez finalizado el proceso selectivo correspondiente a la convocatoria 2019 para el ingreso en las Escalas Técnicas y Escalas de Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos, en el portal web de Reclutamiento Defensa se ha publicado la asignación de plazas de la Escala de Oficiales:
Desde la Academia MGH queremos felicitar a todos nuestros alumnos que han logrado el ingreso: ¡enhorabuena y suerte en vuestra futura vida militar!
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El portal web del Colegio de Ingenieros AEROESPACIALES y de Ingenieros Técnicos AERONÁUTICOS publica el siguiente comunicado en su sección de ACTUALIDAD, que reproducimos porque puede resultar de interés a todos aquellos que pretendan preparar su ingreso en los Cuerpos de Ingenieros de los Ejércitos:
<<En Sentencia 364/2018 del Tribunal Superior de Justicia de MADRID, se reconoce que en las Convocatorias de Ingreso en los Cuerpos de Ingenieros de la Defensa, la MENCIÓN a la TITULACIÓN de Ingeniero Aeronáutico, INCLUYE la de Graduado en Ingeniería AEROESPACIAL.>> Ver sentencia (pdf)
En principio, de ello se desprendería, que los Graduados en Ingeniería AEROESPACIAL, pudieran optar a las Escala de Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros de la Defensa, además de la Escala Técnica.
Se ha publicado la Resolución de 20 de junio de 2018 de la Dirección General de Reclutamiento y Enseñanza Militar con la lista de admitidos y excluidos para el ingreso en los centros dicentes militares de formación mediante las formas de ingreso directo y promoción para la incorporación como militar de carrera a las Escalas Técnicas y Oficiales de los Cuerpos de Ingenieros.
Fechas de Exámenes:
Enseñanza militar: En el Boletín Oficial del Estado Núm. 124 de jueves 24 de mayo de 2012, se ha publicado la Orden DEF/1078/2012, de 21 de mayo, por la que se aprueban las pruebas físicas y marcas a alcanzar en los procesos de selección para el ingreso en los centros docentes militares de formación y para la superación de los planes de estudios de la enseñanza de formación.
Escala Técnica de Oficiales del Cuerpo de Ingenieros Politécnicos del Ejército de Tierra, de Ingenieros de la Armada y del Ejército del Aire.
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Escalas oficiales y técnica Cuerpo de Ingenieros Politécnicos |
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|
Prueba |
Sexo |
Ingreso |
Al finalizar el periodo de formación (un año) |
| Potencia tren inferior |
H |
33 |
35 |
|
M |
29 |
31 |
|
| Potencia tren superior |
H |
9 |
11 |
|
M |
7 |
9 |
|
| Velocidad |
H |
9″ |
8,9″ |
|
M |
9,9″ |
9,8″ |
|
| Resistencia |
H |
4′30″ |
4′25″ |
|
M |
5′10″ |
5′05″ |
|
| Soltura acuática |
H |
1′22″ |
1′21″ |
|
M |
1′35″ |
1′34″ |
|
| Circuito de agilidad |
H |
16″ |
|
|
M |
19″ |
||
Enlace: Pruebas físicas centro docentes militares de formacion BOE Núm 124 de 24 mayo 2012 (pdf)
Preparación Ingreso y Promoción Cuerpos de Ingenieros
Prueba de conocimientos de Química (BOE Num 16 de Miércoles 16 Enero 2002)
Tema 1. Estructura atómica: Conceptos fundamentales. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones constantes. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones recíprocas. Ley de los volúmenes de combinación. Concepto de átomo y molécula: Teoría atómica de Dalton, Hipótesis de Avogadro. Pesos atómicos y moleculares. Ecuaciones químicas. Pesos equivalentes. Modelos atómicos.
Tema 2. El enlace covalente. Valencia. Número de oxidación. Tipos de enlaces químicos. Regla del octeto. Fórmulas de Lewis. Enlaces múltiples de pares de electrones. Teoría del enlace de valencia. Momento dipolar. Enlace covalente parcial y electronegatividad. El enlace de hidrógeno.
Tema 3. Compuestos iónicos. Formación de un ión. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. ormación del enlace iónico. Solubilidad de las sales iónicas. Unidades de concentración. Electrolitos y no electrolitos. Pesos moleculares de electrolitos. Electrólisis: Leyes de Faraday. Conductividad eléctrica de los electrolitos. Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica. Grado de disociación iónica: Métodos de determinación. Teoría de Debye Hückel de la interacción iónica.
Tema 4. El estado gaseoso. Estados físicos de la materia. Medición de la presión de un gas: El barómetro y el manómetro. Ley de Boyle. Ley de Charles. La ecuación de estado. Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinética de los gases: Deducción de la ecuación de gas ideal. Desviaciones del comportamiento ideal. Ecuación de Van der Waals. Determinación de pesos moleculares en gases. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Capacidad calorífica de los gases y el principio de la equipartición de la energía.
Tema 5. Los estados líquido y sólido. Comparación general de sólidos, líquidos y gases. Estructura cinético-molecular de líquidos y sólidos. La licuefacción de los gases y el estado crítico. Propiedades de los líquidos: Presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación, sublimación, viscosidad, tensión superficial. Cristalización de los líquidos y fusión de los sólidos. Calor de fusión. Presión de vapor en sólidos. Sublimación. Diagrama de equilibrio de fases. Regla de las fases. Sistemas cristalinos. Estructura interna de los cristales.
Tema 6. Propiedades de las disoluciones. Presión de vapor de disoluciones con componentes volátiles. Disoluciones ideales: Ley de Raoult. Disoluciones no ideales. Ley de Henry. Punto de ebullición de disoluciones que contienen componentes volátiles. Disoluciones diluidas que contienen solutos no volátiles. Reducción de la presión de vapor. Aumento ebulloscópico. Descenso crioscópico. Presión osmótica. Propiedades coligativas de disoluciones de electrolitos. La Ley de distribución de Nernst.
Tema 7. Equilibrio químico. Ley del equilibrio químico. Constantes de equilibrio. Variables que afectan a las concentraciones de equilibrio. Modificación del equilibrio con la temperatura, la concentración y la presión. Ácido y base de Arrhenius. Definición de Brönsted-Lowry. Definición de Lewis. Fuerza de ácidos y bases: La ionización del agua y la escala del pH. Disoluciones eguladoras. Hidrólisis. Indicadores.
Tema 8. Reacciones de oxidación-reducción. La oxidación y reducción desde el punto de vista electrónico. Número de oxidación. Ajuste de ecuaciones red-ox. Método del número de valencia. Método del ión electrón. Ecuaciones iónicas parciales de oxidación y reducción. Peso equivalente de un oxidante y reductor. Energía eléctrica en los procesos químicos. Pilas voltaicas. Determinación de la fuerza electromotriz. FEM y calor de reacción. FEM y equilibrio químico. Potenciales de electrodo. Teoría de Nernst de los potenciales de electrodo. Electrodos de referencia: Electrodo de calomelanos. Potenciales de electrodo. Procesos anódico y atódico. Valoraciones potenciométricas. Corrosión metálica. Métodos para prevenir la corrosión.
Tema 9. Solubilidad. Solubilidad y producto de solubilidad. Solvatación. Efecto del ión común. Separación de iones. Sales anfóteras. Efecto de la hidrólisis sobre la solubilidad.
Tema 10. Termodinámica química. Primer principio de la Termodinámica. Entalpía. Termoquímica. Entalpía de las reacciones. Ley de Hess. Relación entre calores a volumen y presión constantes. Calor de disolución. Energías de enlace. Segundo principio de la Termodinámica. Criterios de equilibrio. Función de trabajo y energía libre de Gibbs. Energía libre y constante de equilibrio. Tema 11. Cinética química. Velocidad de reacción: Orden de reacción y Ley de velocidades. Reacciones de primer orden. Reacciones de segundo orden. Reacciones de tercer orden. Reacciones de orden cero. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Teoría de Arrhenius sobre las velocidades de reacción: El complejo activado. Teoría de colisiones. Teoría del estado de transición. Mecanismos de reacción.
Tema 12. Metales y aleaciones. El enlace metálico. Aislantes y semiconductores. Aleaciones: Clasificación. Regla de las fases: Sistemas de un componente, sistemas multicomponentes.
Tema 13. Propiedades y transformaciones nucleares. Energía de las reacciones nucleares. Núcleos estables. Fuerzas entre nucleones. Núcleos inestables: Ley de desintegración radiactiva. Formas de desintegración: Por emisión de rayos g, por emisión de rayos a, por emisión de rayos b. Fisión y fusión de núcleos. Interacciones de las radiaciones alfa, beta y gamma con la materia. Química de la radiación. Marcaje isotópico. Análisis de isótopos radiactivos.
Tema 14. Introducción a la química orgánica. Química orgánica. Naturaleza de los compuestos orgánicos. Estructura de las moléculas orgánicas. Formas de representación de los compuestos orgánicos. Alcanos. Alquenos. Alquinos. Hidrocarburos cíclicos. Isomería. Concepto de aromaticidad, resonancia y tautomería.
Tema 15. Grupos funcionales con enlaces simples. Halogenuros de alquilo: Nomenclatura y propiedades químicas. Compuestos del oxígeno. Alcoholes: Nomenclatura y propiedades químicas. Eteres: Nomenclatura y propiedades químicas. Estructura de los compuestos de azufre. Nomenclatura de los compuestos de azufre. Estructura de los compuestos de nitrógeno y fósforo. Aminas y sales de amonio: Nomenclatura y propiedades químicas. Compuestos organometálicos. Tema 16. Grupos funcionales con enlace múltiple entre el oxígeno y el carbono: El grupo carbonilo. El grupo carbonilo. Los compuestos carbonílicos como ácidos y bases. Tautomería ceto-enólica. Nomenclatura de los aldehídos y cetonas. Estructura y propiedades de los aldehídos y cetonas. Nomenclatura de los ácidos carboxílicos. Estructura y propiedades de los ácidos carboxílicos. Esteres. Amidas y compuestos relacionados. Estructura de las amidas. Halogenuros de ácido. Anhídridos de ácido y cetonas.
Tema 17. Sustitución aromática. La estructura del benceno y sus derivados más importantes. El mecanismo de la sustitución electrofílica aromática. Nitración. Reacciones de Friedel-Crafts. Efectos activantes de los sustituyentes. Efectos de los ustituyentes en la orientación.
Tema 18. Reacciones de compuestos orgánicos del nitrógeno. Aminas. Sales de amonio cuaternario y óxidos de aminas. Aminas, enaminas e isocianatos. Nitrilos. Amidas. Nitrocompuestos. Oximas. Azocompuestos. Sales de diazonio aromáticas. Diazoalcanos. Azidas. Métodos de síntesis para compuestos con grupos funcionales que contienen nitrógeno. Reacciones de identificación de los compuestos orgánicos del nitrógeno.
Tema 19. Síntesis orgánica. Consideraciones generales. Transformaciones de grupos funcionales de compuestos alifáticos. Sumento o disminución de un átomo en una cadena carbonada. Concepto de grupo protector. Transformaciones sencillas de grupos funcionales de compuestos aromáticos.
Tema 20. Macromoléculas y polímeros sintéticos. Clasificación de las macromoléculas. Pesos moleculares promedio. Reactividad de las moléculas grandes. Polimerización por condensación. Polimerización por radicales libres. Iniciación iónica de polimerización de vinilo. Configuración de las macromoléculas en disolución. Viscosidad intrínseca. Presión osmótica de soluciones de polímeros. Dispersión de la luz. Resinas de intercambio iónico. Polímeros naturales. Macromoléculas inorgánicas.
